In chimica, il modello atomico di Rutherford si riferisce alla teoria che mostra come un atomo è strutturato internamente. Questa teoria fu formulata dal fisico Ernest Rutherford nel 1911. Per provare la sua teoria, condusse il suo famoso esperimento con la lamina d'oro. Grazie a ciò, Rutherford è considerato il creatore sia della fisica nucleare che della chimica degli atomi.
Prima che il modello di Rutherford fosse accettato come valido, la comunità scientifica convalidò che si trattava del modello atomico proposto dallo scienziato britannico Joseph Thomson, che affermava che c'erano solo elettroni caricati negativamente, introdotti in atomi caricati positivamente.
Molti consideravano questo modello pieno di semplicità, poiché presentava un atomo compatto e statico. Mentre Rutherford, attraverso il suo esperimento, riuscì a scoprire che la carica positiva presente nell'atomo è agglutinata nel suo nucleo e ipotizzò che l'atomo dovesse essere costituito da un guscio di elettroni rotanti attorno ad un nucleo centrale con carica positiva. Per la scienza questo modello era molto più dinamico e vuoto, tuttavia le leggi della fisica classica lo consideravano un po 'instabile.
Di seguito sono riportate le basi che supportano la teoria di Rutherford:
- L'atomo è composto da due elementi: un nucleo e un guscio.
- All'interno del guscio dell'atomo , si possono vedere gli elettroni ruotare ad alta velocità attorno al nucleo.
- Il nucleo rappresenta la piccola parte che si trova al centro dell'atomo che ha una carica positiva.
- Il nucleo ha l'universalità della massa dell'atomo.
L' esperimento di Ernest Rutherford consisteva nel rilasciare un flusso di particelle alfa su un sottile foglio d'oro e, a seconda del comportamento del flusso di particelle che colpivano la lamina d'oro, derivò la seguente conclusione:
- I raggi, per la maggior parte, hanno bucato il foglio, questo ha attirato la sua attenzione, giungendo alla conclusione che l'atomo è assolutamente vuoto.
- Solo una piccola parte delle particelle deviava, quindi il nucleo non appariva molto grande.
Il modello di Rutherford respingeva il modello di Thomson, poiché per Thomson l'atomo non era scomposto dal nucleo e dalla crosta
