Cos'è il colloide? »Definizione e significato

Il termine colloide viene utilizzato per definire quella sostanza che quando incontra un liquido, si disperde gradualmente. Questo può essere composto da due fasi fondamentali: disperdente o disperdente, in cui è una sostanza fluida o continua; e il disperso, è composto da particelle colloidali. Hai anche un sistema colloidale, possono disperdersi nella fase di dispersione. In certi casi la fase disperdente non è un liquido, ma una materia in un diverso stato di aggregazione.

Cos'è il colloide

Sommario

Sono miscele formate da particelle solide che vengono disperse in una sostanza. Questa dualità è nota come fasi, in cui la sua forma solida è nota come fase dispersa, composta da particelle colloidali; mentre la fase disperdente o disperdente corrisponde alla parte fluida della miscela, detta anche continua o mezzo in cui è dispersa.

I colloidi chimici sono la scienza responsabile dello studio e dei vantaggi della sua applicazione e queste informazioni possono essere ottenute online dove ci saranno file di colloidi PDF.

L'importanza dei colloidi risiede nella loro grande utilità nell'industria alimentare, vernici, medicinali (come il bagno colloidale, il cerotto colloidale), i detergenti, tra gli altri.

Ne consegue quindi che si tratta di un sistema non omogeneo. A causa della forza di attrazione tra la fase disperdente e la fase dispersa, quindi, queste presentano caratteristiche diverse e ricevono nomi diversi, alcuni sono gel, schiuma, aerosol, tra gli altri.

La sua etimologia deriva dal latino colla e dal greco kolla, che significano "colla colla" e dal suffisso greco eides che significa "simile a" o "in forma di", che in questo senso insieme significano "simile a colla colla".

Caratteristiche dei colloidi

• Le particelle colloidali sono microscopiche e quindi non possono essere viste così facilmente.
• Differiscono dalle sospensioni, le cui particelle sono visibili senza ricorrere al microscopio.
• Mentre le sospensioni possono fuoriuscire, i colloidi no.
• Le particelle di questi non si separeranno nemmeno quando sono a riposo.
• Il suo moto browniano impedisce alle sue particelle di depositarsi.
• Presenta l'effetto Tyndall, che è quando un raggio di luce passa attraverso la miscela, esponendo le particelle.
• Una delle sue proprietà è quella di adsorbimento, in cui può trattenere molecole gassose, solide o liquide che si disperdono nella soluzione sulla sua superficie.
• La sua proprietà elettroforetica consente di separare le sue molecole in base alla loro mobilità in un campo elettrico.
• La sua proprietà dialitica consente di separare le molecole dalla loro soluzione per la differenza dei loro indici di pressione osmotica da una membrana semipermeabile, come un filtro.

Fasi dei colloidi

Fase dispersiva

È la parte solvente della miscela, dove vengono disperse le particelle solide. Si caratterizza per essere fluido o continuo, anche se non deve necessariamente essere liquido ed è la parte più abbondante della miscela.

Fase dispersa

È la parte della miscela che viene disciolta, composta da particelle relativamente grandi che non si depositano a causa di un movimento costante.

Sistemi colloidali

Emulsioni

Questo consiste in un liquido in un altro con il quale non può essere sciolto o miscelato. In questo caso, sia la fase dispersa che quella disperdente sono liquide.

Suns

Sono quelli in cui le particelle solide si disperdono nei liquidi, presentando viscosità e plasticità. A seconda dell'attrazione che esiste tra le sue fasi, possono essere liofobiche (poca attrazione tra la fase dispersa e la fase disperdente) o liofila (grande attrazione tra la fase dispersa e la fase dispersa). Un esempio di questo tipo è l'argento colloidale.

Spray per aerosol

La sua parte liquida o solida è finemente suddivisa in una fase dispersa gassosa.

Gel

È un sole che ha subito un processo di gelificazione, che consiste nell'aumentare gradualmente la sua viscosità.

Schiuma

Questo si caratterizza perché la sua fase dispersa è un gas e la sua fase disperdente è un liquido o solido.

Esempi di colloidi

L'importanza di questi sta nella loro utilità. Alcuni prodotti che appartengono o sono strutturati da loro in base alla loro tipologia sono:

• Emulsioni: latte, maionese, panna, burro, condimenti.
• Soli: dipinti, inchiostro.
• Aerosol: nuvole, nebbia, fumo.
• Gel: gelatine, gelatine.

Schiuma: crema da barba, panna montata.

• Altri esempi in base alla loro composizione sono: nebbia gassosa in fase continua, fumo o polvere ambientale; crema liquida a fase continua, schiuma da barba, vernici, creme; meringa a fase continua solida, gelatina, cristalli di rubino.

Domande frequenti su Colloid

Come fare un colloide?

Può essere fatto per disintegrazione rompendo grandi particelle a dimensione colloidale (ad esempio, macinando le particelle), o condensando promuovendo l'aggregazione di una vera soluzione alla dimensione colloidale.

Che tipo di miscela è un colloide?

È una specie di buffet.

Perché il sangue è un colloide?

Perché è costituito da una fase solida, composta da globuli bianchi e rossi e piastrine, e dalla fase liquida, che è il plasma.

Qual è lo stato colloidale?

È lo stato della materia in cui la sua componente solida è dispersa nella sua componente liquida o gassosa, essendo entrambi in grado di differenziarsi.

Qual è la differenza tra un colloide e una soluzione?

Una soluzione è una miscela omogenea (i suoi componenti sono ben disciolti), mentre un colloide è una miscela eterogenea poiché il suo soluto non è ben disciolto nel suo solvente e può essere facilmente differenziato.