Nel campo della termodinamica, la funzione gibbs è catalogata come potenziale termodinamico, in breve, è una funzione a stato lungo, che fornisce la condizione di stabilità e spontaneità per una reazione chimica. La seconda legge della termodinamica sostiene che una reazione chimica naturale permette all'energia presente nell'universo di aumentare e allo stesso tempo è funzione dell'entropia dell'ambiente e del sistema.
Lo scopo della funzione gibbs è determinare se una reazione sorge naturalmente, tenendo conto solo delle variabili del sistema. Questa funzione è simboleggiato dalla lettera G.
Il calcolo di questa funzione si basa su quanto segue: sull'aumento o la diminuzione dell'entropia che è legata alla reazione e del calore massimo che essa richiede o di quello che è stato rilasciato da essa. Il suo creatore è stato il fisico Josiah Willard Gibbs, che ha dato i suoi primi contributi attraverso le basi teoriche della termodinamica.
La formula fissa per il calcolo della funzione di Gibbs è: G = H-TS
Dove la T rappresenta la temperatura totale. All'interno di un processo che si svolge a temperatura costante, la variazione dell'energia libera del sistema (ΔG) è simbolizzata dall'espressione: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = rappresenta la differenza esistente di energia libera.
ΔH = rappresenta la differenza di entalpia.
T = rappresenta la temperatura assoluta
ΔS = rappresenta la differenza di entropia
Se vuoi sapere se la funzione G è associata o meno alla spontaneità della reazione, è importante tenere presente che la temperatura e la pressione vengono mantenute costanti. Ora, all'interno delle reazioni chimiche, la valutazione che produce ΔG può essere tradotta in questo modo:
- Quando ΔG è uguale a 0, la reazione è stabile o in equilibrio.
- Quando ΔG è maggiore di 0, la reazione non è stata naturale.
- Quando ΔG è inferiore a 0, la reazione è naturale.
L'importanza di questa funzione risiede, in quanto attraverso di essa il mondo tecnologico può conoscere la quantità di energia disponibile. È importante ricordare che la naturale inclinazione dell'energia libera è il suo progressivo declino, che indica il fatto che ogni giorno sarà disponibile meno energia utilizzabile.
