Gli isotopi radioattivi, noti anche come isotopi radio, sono atomi che sono stati trasformati in modo tale che un numero maggiore di neutroni si trovi nel loro centro rispetto a un atomo ordinario. Ciò significa che questo nuovo atomo ha lo stesso numero di elettroni nel suo guscio esterno e questo stesso numero atomico è adattato al numero di protoni nel suo nucleo.
È bene ricordare che gli isotopi sono atomi con proprietà speciali: fanno parte dello stesso elemento di altri atomi normali e hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni, tuttavia non hanno lo stesso numero di neutroni. Questa particolarità li rende una massa atomica diversa, rispetto agli altri atomi dell'elemento in questione; anche se ha lo stesso numero atomico.
Va notato che ogni atomo ha i suoi isotopi. Ci sono casi in cui un singolo atomo può presentare diversi tipi di isotopi e alcuni sono più stabili di altri. Un esempio di questi è l' uranio, che è un elemento abbastanza instabile, perché l'atomo che lo integra espelle la radiazione in modo indipendente, mentre diventa un atomo con maggiore stabilità, questo è quello che viene chiamato un atomo radioattivo.
Può verificarsi la situazione in cui dopo la prima decomposizione del nucleo l'atomo non può stabilizzarsi; Cosa succederebbe in questo caso? Ebbene, il processo sarebbe continuato, fino a quando non fosse stato decomposto nella sua interezza fino a diventare un nuovo atomo. È importante notare che questo processo può essere eseguito più volte, fino a quando non si stabilizza definitivamente. Gli atomi che si ottengono durante questo processo sono quella che viene chiamata la famiglia radioattiva.
C'è una grande varietà di isotopi nell'ambiente; Un esempio di questo è l'idrogeno, che ha 3 isotopi naturali: deuterio, protio e trizio. Tuttavia, questi possono essere creati anche nei laboratori nucleari; Ciò si ottiene colpendo gli atomi di un certo elemento con particelle subatomiche. In Per identificarli, è necessario aggiungere al simbolo che l'elemento ha un indice sul lato sinistro, al rispettivo numero atomico. Questo modo di riconoscerli può sembrare un po 'difficile; Per questo motivo esiste un'altra nomenclatura che consiste nell'individuare il nome dell'elemento e quindi aggiungere un trattino, che avrà accanto il numero di massa. Esempio: Carbon-14.
Gli isotopi radioattivi sono molto utili in ambito medico, poiché vengono utilizzati per sterilizzare i prodotti che sono frequentemente utilizzati nei centri sanitari, sono utilizzati anche negli ambulatori e nella diagnosi delle malattie.
