Il metano è l'idrocarburo che appartiene al gruppo più semplice di alcani, la sua formula chimica è CH4. Ciascuno degli atomi di idrogeno è legato al carbonio da un legame covalente. Il metano è una sostanza non polare che si presenta come un gas a temperature e pressioni ordinarie. È incolore e non ha odore ed è insolubile in acqua. In natura, viene prodotto come prodotto finale della putrefazione anaerobica che si verifica nelle piante. Questo processo naturale può essere utile se vuoi produrre biogas. È importante notare che gran parte dei microrganismi anaerobici lo producono utilizzando CO2 come accettore finale di elettroni.
Se quello che vuoi è capire questo composto come una molecola, devi tenere conto che il carbonio è l'atomo più importante delle molecole organiche e il suo numero atomico è 6, poiché si trova al sesto posto nella tavola periodica degli elementi. Il fatto che il carbonio abbia 6 come numero atomico significa che ha 6 protoni nel nucleo e 6 elettroni nella periferia. D'altra parte, è importante tenere presente che gli elettroni sono disposti in gusci e orbitali e che gli elettroni sono un elemento fondamentale per dare il via alla formazione di molecole.
Sulla stessa linea, se quattro idrogeni sono attaccati al carbonio, ogni idrogeno contribuisce con un elettrone e con l'aiuto degli elettroni di valenza del carbonio, viene prodotto un legame di due elettroni. Pertanto, si formano un totale di quattro legami e ognuno avrà due elettroni, quindi il carbonio finirà circondato da otto elettroni nel suo guscio più esterno. Quando si forma la molecola di metano, il carbonio raggiunge una grande stabilità.
La principale caratteristica del metano è che è incolore, inodore e insapore, è insolubile in acqua e la sua liquefazione è difficile. Il metano può reagire con i seguenti alogeni: fluoro, cloro e bromo, dando luogo a una miscela di alometani e un alogenuro di idrogeno. Se si fonde con il fluoro, può provocare una violenta esplosione. In cambio si lega con cloro e bromo richiesto nella fase iniziale per fornire energia come luce o calore, e la reazione è meno potente, in particolare nel caso di bromo.
