Un Atomic Model è una rappresentazione grafica che permette di spiegare, nel miglior modo possibile, la struttura dell'atomo. Come è noto, gli atomi sono rappresentazioni, poiché nessuno li ha visti; Sono dedotti da esperimenti, che si evolvono con la tecnologia.Nell'antica Grecia, i primi filosofi credevano che la materia fosse composta da minuscole particelle indistruttibili, che chiamavano atomi . Era solo; Tuttavia, di una dottrina filosofica, che non ottenne un'accettazione universale per mancanza di prove sperimentali, verso il 1803 l'inglese John Dalton sviluppò un modello in cui ipotizzava che tutta la materia fosse composta da atomi; che ha rappresentato comeparticelle sferiche piene di massa e di grandezza variabile, a seconda dell'elemento a cui appartenevano, ma indivisibili, indistruttibili e quindi eterne.
Circa un secolo dopo, si scoprirà che l'atomo non è indivisibile e che tutti gli atomi dello stesso elemento non hanno la stessa massa e quindi non sono uguali. Con la scoperta degli elettroni e dei raggi catodici, ho rapidamente portato all'immaginazione di una struttura per l'atomo.
La prima ipotesi stabilita fu nel 1904 da JJ Thomson, ipotizzando che l'atomo fosse costituito da una sfera materiale, ma con una carica elettrica positiva, all'interno della quale erano incorporati gli elettroni necessari a neutralizzare detta carica.
Successivamente, gli esperimenti condotti dal fisico Ernest Rutherford lo portarono a dedurre che la carica positiva di un atomo e la maggior parte della sua massa sono concentrate in una piccola regione centrale chiamata nucleo . Nel suo modello, gli elettroni, caricati negativamente, ruotavano attorno al nucleo come pianeti attorno al Sole.
Nel 1913, il fisico danese Niels Bohr, supportato dalla teoria quantistica di Max Planck, scoprì che gli elettroni in un atomo possono avere solo determinati livelli di energia. Ha proposto che l'energia di un elettrone fosse correlata alla distanza dalla sua orbita al nucleo. Pertanto, gli elettroni hanno circondato il nucleo solo a determinate distanze, in "orbite quantizzate", corrispondenti alle energie consentite.
Successivamente, Arnold Sommerfield ha modificato la teoria di Bohr per affermare che gli elettroni potrebbero ruotare su orbite ellittiche. In questi, mentre l'elettrone si avvicinava al nucleo, per non essere catturato doveva muoversi più velocemente. Quando lo si fa secondo le opere di Einstein, la sua massa aumenterebbe modificando la sua traiettoria.
A partire dal 1926, alla luce dei lavori di Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born e Dirac, gli elettroni non furono più concepiti come particelle rotanti in orbita. Il concetto di orbita è stato sostituito da orbitale, che è una funzione matematica che ci permette di conoscere le informazioni sulla piccola regione di spazio attorno al nucleo dove è più probabile che si trovi l'elettrone. Queste regioni possono differire per dimensioni, forma, orientamento speciale ed energia.
