Nel campo della chimica, un ponte di idrogeno è il legame che si origina, un prodotto della forza attrattiva che esiste tra un atomo di ossigeno e un altro atomo di idrogeno, azoto o fluoro, che hanno una carica negativa. Questa attrazione è nota come interazione "dipolo-dipolo" e crea una connessione tra il polo positivo di una particella e il polo negativo di un'altra.
Attraverso il ponte a idrogeno è possibile associare diverse particelle e anche diversi settori della stessa particella. Ora, l'atomo di idrogeno, che ha una carica positiva, è chiamato atomo donatore, mentre l'atomo degli altri elementi (ossigeno, idrogeno e fluoro) adotta il nome di atomo accettore dell'unione.
All'interno del DNA, delle proteine e dell'acqua, ad esempio, è possibile trovare legami idrogeno e grazie a questo si originano alcuni importanti fenomeni, come il punto di ebollizione dell'acqua, questo perché l'acqua rappresenta una particella covalente, che ha un legame idrogeno, tra gli idrogeni esistenti in una molecola e gli ossigeni della molecola successiva, ed è grazie a questo particolare processo che l'acqua inizia a creare reti che le conferiscono caratteristiche interessanti.
Molte delle caratteristiche dei legami idrogeno derivano dalla bassa intensità dell'attrazione che presentano, rispetto ai legami covalenti ed è per questo che alcune sostanze possono subire modifiche nelle loro proprietà.
Infine, è importante sottolineare che i legami idrogeno possono avere valori diversi rispetto all'energia presente nei loro legami. Questi valori sono espressi in KJ / mol (Kilojoules per Mol), che è un'unità di energia per quantità di materia.
