In campo chimico, il nome di " sostanza " è assegnato a qualsiasi materia o materiale le cui caratteristiche chimiche e composizione interna siano costanti, cioè i suoi composti che conferiscono alla materia le proprietà chimiche quali punto di fusione, punto di ebollizione, saturabilità., tra l'altro, non variano mai, rimangono nel tempo. A queste sostanze viene assegnato il nome di puro per ottenere la differenziazione con il termine miscele (miscele è l'unione di due o più elementi e questo può essere classificato come eterogeneo e omogeneo).
Cos'è una sostanza
Sommario
Come spiegato nella sezione precedente, si tratta di una materia o composto la cui caratteristica principale è quella di rimanere stabile ed omogeneo. Le sostanze chimiche possono anche essere menzionate qui perché il concetto principale ha molto a che fare con loro. Ebbene, la chimica ha caratteristiche e densità intense in ciascuno dei punti che la compongono indipendentemente dallo stato in cui si trovano, sia essa solida, liquida o gassosa. In questa stessa definizione sono sostanze pure, che hanno la caratteristica di non decomporsi a fronte di varie procedure o processi fisici, ad esempio l'acqua.
Le sostanze chimiche sono costituite da atomi, unità di forma e molecole. Possono presentarsi in 3 forme: liquida, solida e gassosa e ognuna può essere differenziata in base alla sua temperatura e pressione. Ma hanno anche come caratteristiche fondamentali, le proprietà fisiche, queste sono la densità, il punto di ebollizione, il punto di fusione e la solubilità, ovviamente, nei loro diversi solventi. Ognuno di essi può essere impostato, specificato e riprodotto purché ad una certa pressione e temperatura.
Le sostanze corrono il rischio di subire 3 cambiamenti specifici, questi sono chimici, fisico-chimici e fisici. Nel primo cambiamento, ha una trasformazione completa, poiché cessa di essere parte di quelli puri e diventa completamente diverso.
Nei cambiamenti fisico-chimici, la trasformazione viene subita solo aggiungendo un altro elemento all'originale, ad esempio quando una sostanza metallica si sta sciogliendo e un ingrediente viene aggiunto all'acqua pura. Infine, ci sono i cambiamenti fisici, che subiscono trasformazioni nella forma. Ciascuno di questi cambiamenti è totalmente diverso e non interferisce tra loro.
Da un punto di vista più ampio, questa parola può essere utilizzata in diversi contesti, che possono essere religiosi, politici o gastronomici, ad esempio: "La sostanza e l'importanza dell'uovo si trova direttamente nel tuorlo".
"> Caricamento in corso…Proprietà di una sostanza
Questi hanno una serie di caratteristiche utili per identificarli. Queste proprietà hanno una classificazione: secondo la loro natura e secondo il loro ambito.
Proprietà secondo la loro natura
Fisico
Sono quelli che possono essere misurati, senza che detta azione influenzi la composizione della sostanza. Un chiaro esempio di questa proprietà è il punto di ebollizione, la densità, ecc.
Va aggiunto che le proprietà fisiche a loro volta hanno una serie di caratteristiche, queste sono: colore, odore, temperatura e la sua determinazione, come detto in precedenza, non influisce affatto sulla composizione della sostanza.
Chimica
Le proprietà chimiche possono essere osservate nello stesso momento in cui subisce cambiamenti nella sua composizione, cioè quando si trasforma in un'altra nuova sostanza, vengono identificate avendo cambiamenti nella sua composizione dovuti alla sua misurazione. È importante chiarire che questi cambiamenti possono essere reversibili e irreversibili.
Proprietà in base al tuo ambito
Generale
Chiamato anche proprietà estese. sono quelli che dipendono dalla quantità di sostanza materiale da utilizzare, questi possono essere massa o volume.
Queste proprietà sono chiamate generali, perché il loro utilizzo non consente di differenziarle l'una dall'altra, in quanto sono presenti praticamente in tutte le sostanze oggi esistenti.
Specifica
Chiamate anche proprietà intensive. Sono proprietà che non si meritano o non dipendono dalle quantità di sostanze considerate, ovvero non dipendono dalle dimensioni di un corpo e non dalla massa, ad esempio densità e temperature di fusione.
Differenze tra sostanza e miscela
Per conoscere la differenza tra una miscela e una sostanza, è imperativo conoscere entrambe le definizioni. Una miscela è un materiale costituito dalla combinazione di due e anche più componenti puri, cioè non sono chimicamente uniti. Nelle miscele non ci sono reazioni chimiche, i componenti non cambiano la loro identità, né le loro proprietà. Sebbene le miscele non abbiano reazioni chimiche, ciò non significa che non possano reagire se sono soggette a condizioni ambientali specifiche. Inoltre, le miscele hanno la capacità di separare i loro componenti attraverso processi termici o fisici.
Ebbene, le sostanze pure hanno componenti inalterabili, cioè omogenee, totalmente stabili. Il suo stato fisico è anche correlato a ciò che è una sostanza pura e questo perché può essere solida, liquida o gassosa e comunque non subire cambiamenti.
Tra gli ampi esempi di sostanze pure c'è l'acqua. Con tutto questo chiaro, puoi parlare direttamente delle differenze tra una miscela e una sostanza. Quelli puri hanno composizioni uniformi, le miscele sono unioni di diversi composti o molecole senza reazioni chimiche. Le miscele non hanno proprietà, le sostanze sì.
Tipi di sostanze
Anche questi hanno una classificazione in base alla loro tipologia, non sono sostanze tossiche, sostanze che creano dipendenza, acidi o una sostanza grigia, al contrario, sono sostanze pure che hanno una classificazione di due aspetti ed entrambi verranno spiegati in questo Nella stessa sezione, tuttavia, è importante menzionare i dettagli delle sostanze pure che devono essere prese in considerazione prima di spiegarne la tipologia.
Quelli puri non si decompongono con procedure fisiche, ma possono subire lievi o brusche variazioni dovute a combinazioni chimiche, cioè hanno reazioni chimiche che alterano la loro composizione originale. Una volta spiegato questo, possiamo passare a parlare di sostanze semplici pure e composti puri.
Sostanze semplici
Sono quelli i cui atomi che lo compongono sono costituiti dallo stesso elemento. Il numero di atomi che ha è importante perché la sua composizione atomica varia a seconda di essi, tuttavia, il tipo di atomi non ha importanza. Un chiaro esempio di ciò è l' ossigeno biatomico.
Sostanze composte
Questi oltre ad essere costituiti da due o più atomi, questi possono essere di origine diversa, segnando una notevole differenza tra sostanze semplici. Tra le sue caratteristiche c'è che contengono una formula chimica e non c'è modo che ci sia l'intervento umano in esse.
Ogni elemento della tavola periodica può riunirsi senza alcun problema per formare una sostanza composta e una volta che ciò accade, non esiste alcun processo fisico che possa dividerlo o separarlo, solo un processo chimico può farlo. Il sale e l'acqua sono due dei migliori esempi che si possono avere in questo settore.
Ma oltre a questo, le sostanze composte hanno un'altra classificazione, si tratta di composti organici e composti inorganici. Nella prima classificazione sono i composti alifatici, che hanno una composizione di idrogeno e carbonio, i composti eterociclici che sono composti da elementi diversi dal carbonio.
Composti aromatici, composti organometallici, i cui atomi di carbonio hanno la capacità di creare legami covalenti e, infine, polimeri, le cui macromolecole sono create dalla combinazione di piccole molecole. Il lato inorganico è composto da ossidi acidi, che non sono metallici, ossidi basici formati da ossigeno e un metallo.
"> Caricamento in corso…Idruri, che possono essere metalli o meno e sono composti da idrogeno e qualsiasi elemento. Gli idracidi sono idruri non metallici che, a contatto con l'acqua, si trasformano in potenti acidi. Gli idrossidi sono creati dalla combinazione o reazione di ossido di base e acqua.
Esistono anche gli ossacidi, che hanno la loro genesi grazie alla reazione tra acqua e ossido acido. I sali binari sono il risultato principale della miscela o combinazione dell'idracido con l'idrossido. Infine gli ossisali, che si formano grazie ad un idrossido e un ossacido.
È anche possibile classificare le sostanze chimiche in base alla presenza di carbonio, questo perché è uno degli elementi più abbondanti sulla terra. La classificazione stessa è anche chiamata organica e inorganica.
Quelli organici hanno una composizione atomica di carbonio, hanno la capacità di decomporsi e, come accennato in precedenza, si possono trovare in tutto il mondo, questo significa che si possono trovare sia in un essere vivente che in un altro che non ha vita. Se i loro atomi cambiano, queste sostanze possono diventare inorganiche, la caffeina è un esempio efficace per spiegarlo.
Quelli inorganici non hanno carbonio nella loro composizione atomica o semplicemente quell'elemento non è dispensabile o non è il suo componente principale. Qualunque sostanza priva di vigore o che non abbia la capacità di decomporsi può essere inserita come esempio di questa classificazione, tra loro, acqua o metalli. Ora, alcune delle sostanze inorganiche possono diventare organiche attraverso interventi chimici o fisici indipendentemente dalla quantità di sostanza che viene assunta.
Esempi di sostanze
È importante conoscere ogni esempio chimico delle sostanze per avere un concetto ampio di questo argomento, può anche essere in esempi di materia bianca o tossica. Infatti è importante chiarire cos'è una sostanza tossica, poiché non è altro che una sostanza chimica la cui composizione è destinata a provocare danni agli esseri viventi dal momento in cui entra in contatto con il corpo.
Tutte le sostanze hanno un grado di tossicità, tuttavia, è la dose utilizzata che genera gravi danni, un esempio di questo tipo di sostanza sono i veleni e i gas tossici.
Negli esempi di proprietà intensive, viene menzionata la temperatura, ma questa può essere fusione o ebollizione. Nel primo caso è il cambiamento o la trasformazione dello stato solido, che diventa liquido. Nel secondo caso, avviene quando si verificano dei passaggi dallo stato liquido a quello gassoso. C'è anche l'esempio dell'elasticità e questa si basa sul recupero della sua forma originaria anche quando è stata esercitata una forza che, dalla prima impressione, provoca la deformità del corpo.
"> Caricamento in corso…La velocità identifica il tempo entro il quale una sostanza cambia a causa della combinazione di tempo e volume. Il volume è relativo allo spazio che la sostanza utilizza indipendentemente dal fatto che sia allo stato liquido, solido o gassoso, è più una proprietà estensiva e fisica che altro.
La densità è considerata una proprietà intensiva e deriva dalla combinazione di volume e massa. La viscosità è rappresentata da fluidi in movimento con tendenza ad opporsi al loro flusso determinato. Di per sé, la viscosità ha resistenza al momento di lasciar fluire il liquido che naturalmente la compone.
In effetti, diventa una sostanza appiccicosa, un esempio molto chiaro di questo è l'olio. D'altra parte, c'è la durezza, che è definita come una delle proprietà fisiche comuni nelle sostanze chimiche.
Rappresenta una resistenza totale della sostanza materiale a essere penetrata da un oggetto, a essere graffiata o fisicamente alterata. È un corpo duro, può essere facilmente interpretato da un minerale. Infine c'è la duttilità ed è una sostanza materiale che ha la capacità di sopportare molta forza, ovviamente tende a deformarsi, ma non si rompe, almeno non completamente. Può anche allungarsi molto fino a quando, se viene superato in forza, si rompe.
Per quanto riguarda le proprietà estese, ci sono anche una serie di esempi pratici che migliorano la comprensione dell'argomento. Uno di questi è la massa, considerata una proprietà fisica estremamente importante perché definisce, specifica e studia le quantità di materia esistenti in un dato corpo.
Secondo la teoria, il corpo avrà sempre la stessa quantità di massa, tuttavia il suo peso varierà a seconda di dove si trova. Il peso si chiama peso specifico e nasce dalla combinazione di massa e volume che un corpo possiede.
Anche le forze di coesione hanno un posto in questi esempi e questo perché sono responsabili di attrarre e tenere insieme le molecole. L'azione delle molecole è quella di stare insieme, in modo che le forze siano attrattive, coese. Infine la lunghezza, che rappresenta la distanza tra un punto e l'altro, anche se maggiore delle dimensioni di una data superficie. Per identificare le unità di base della lunghezza, il metro viene posizionato, ovviamente in base alle distanze da misurare. Ciascuno di questi esempi serve a comprendere una sostanza.
Infine, c'è un esempio di una sostanza che non ha nulla a che fare con l'aspetto chimico e cioè la Sostanza economica. Tale termine è trattato principalmente in ambito economico e altro non è che l'identificazione amministrativa di tutti i movimenti contabili e le modifiche interne che incidono finanziariamente sull'ente pubblico e che a loro volta limitano le operazioni svolte dal Sistema di Contabilità governativa (SCG).
Un esempio di questa teoria economica nasce quando una società vende un bene a terzi, questa operazione genera documentazione a supporto di detta operazione e nella quale si indica che la proprietà è stata, appunto, trasferita.
