La tavola periodica o sistema periodico è uno schema che mostra la struttura e la disposizione degli elementi chimici secondo una legge di periodicità, che è che "le proprietà degli elementi sono una funzione periodica dei loro numeri atomici" .
In questo modo, tutti gli elementi chimici sono disposti in ordine crescente del loro numero atomico, che rappresenta il numero di protoni nel nucleo del loro atomo e, di conseguenza, il numero di elettroni trovati nella corona.
Secondo quanto sopra, ogni elemento ha un protone e un elettrone in più rispetto a quello precedente. In altre parole, la struttura elettronica di un atomo è esattamente uguale a quella dell'elemento che ne deriva, differendo solo per l'ultimo elettrone. Tutti gli elementi che hanno lo stesso numero di elettroni, nel loro guscio più esterno, avranno proprietà chimiche simili.
Dall'inizio dell'era moderna della chimica, l'ordinamento degli elementi noti è stata una grande preoccupazione dei ricercatori, al fine di mettere in relazione le loro proprietà, tra i principali scienziati abbiamo Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I.Mendeleev e Julius Meyer, gli ultimi due hanno sviluppato indipendentemente la legge di periodicità, ottenendo gli stessi risultati.
La tavola periodica è composta da periodi, che sono le sue righe orizzontali, dove gli elementi hanno proprietà fisiche e chimiche differenti. Ci sono sette periodi; i primi tre corti, i successivi tre lunghi e il settimo è incompleto. Entro il 6 ° e il 7 ° periodo si trovano i cosiddetti elementi Lanthanide e Actinide.
Esistono anche gruppi o famiglie, un insieme di determinati elementi che hanno proprietà simili. Ci sono 18 gruppi rappresentati da ciascuna delle colonne nella tabella.
Sono raggruppati in due gruppi, quelli di tipo A (gruppi 1, 2, da 13 a 18): gruppo IA (metalli alcalini), IIA (metalli alcalino terrosi), IIIA (terre), IVA (carbonidi), VA (nitrogenoidi), VIA (calcogeni o amphogens), VIIA (alogeni) e VIII bis (gas nobili), che sono chiamati gli elementi rappresentativi; ed elementi di tipo B (gruppi da 3 a 12), chiamati elementi di transizione.
