Il diagramma di Lewis è una formula strutturale che mostra i legami esistenti tra gli atomi di una molecola e la coppia di elettroni solitari che possono verificarsi. È un diagramma molto appropriato e semplice di ioni e composti, che rende possibile un calcolo preciso degli elettroni, formando una base importante, relativa ed equilibrata.
Il diagramma di Lewis viene utilizzato per determinare il numero di elettroni di valenza di un elemento che è in contatto con altri o tra elementi della stessa specie, costituendo legami che potrebbero essere semplici, doppi o tripli, e quindi ciascuno di essi, essere in ogni legame covalente.
Il diagramma di Lewis presenta simboli in cui gli elettroni del guscio di valenza che sono incorporati in un atomo sono simboleggiati da punti situati intorno al segno dell'elemento.
Per realizzare questo diagramma, è necessario soddisfare determinati requisiti:
- Deve essere scelto l' atomo centrale, che generalmente sarà il meno elettronegativo.
- Attorno all'atomo centrale, gli altri si trovano e nel modo più proporzionato possibile.
- Il numero assoluto di elettroni di valenza di ciascuno degli atomi deve essere calcolato, aggiungendo ad esso la lunghezza netta, se presente. Ad esempio, se la carica netta è -2, verranno aggiunti due elettroni, ora, se la carica totale è +1, un elettrone deve essere abbassato.
- Deve essere tracciata una giunzione tra ogni coppia di atomi che mantengono il contatto. Designando ogni collegamento una coppia di elettroni che verrà poi sottratta dall'ammontare globale.
- Inizia con i ligandi e termina nell'atomo centrale, per designare gli elettroni che rimangono, a coppie, a ciascuno degli atomi fino a chiudere lo strato.
- Determina la carica formale di ogni atomo, iniziando da quello centrale. La carica formale rappresenta una carica ipotetica, che ogni atomo presenta all'interno del diagramma ed è prodotta dalla disparità tra gli elettroni di valenza dell'atomo libero e quelli designati alla struttura di detto atomo.
Ora, se la carica formale dell'atomo è equivalente alla carica netta della molecola o è negativa, allora il diagramma è valido ea questo punto il processo termina.
- Se accade il contrario, il diagramma deve essere modificato, creando un doppio legame attorno all'atomo centrale.
