La legge di Proust è quella che esprime che il numero relativo degli elementi formati all'interno di un composto viene mantenuto costante, indipendentemente dall'origine di detto composto. Questa legge fu proposta per la prima volta dal chimico francese Louis Proust nel 1795.
Proust ha svolto gran parte delle sue ricerche in Spagna ed è lì che riesce a determinare che la miscela di elementi può essere eseguita in un rapporto di peso continuo indipendentemente dal processo immediato che l'ha formata. In altre parole, gli elementi che compongono un composto manterranno una proporzione fissa in peso, all'interno di qualsiasi campione netto di una miscela. Un semplice esempio di questa legge è il caso dell'acqua, è composta da due elementi: idrogeno e ossigeno, che saranno sempre in rapporto 1-8, indipendentemente dall'origine dell'acqua.
Attraverso questa legge Proust dimostrò anche che la teoria del chimico Berthollet era errata, poiché sosteneva che alcune miscele chimiche potevano variare nella loro composizione, a seconda del modo in cui venivano preparate. Proust ha attribuito questo errore all'abuso di sostanze chimiche che non erano del tutto purificate. Il successo di Proust fu più che evidente e la sua teoria fu definitivamente stabilita, grazie al supporto di un altro chimico di nome Jons Berzelius, che sostenne la sua ipotesi, che fu accolta all'unanimità.
La legge di Proust garantiva la proporzionalità tra la massa di sostanze reattive e i prodotti in una reazione chimica. Questo è il motivo per cui era anche conosciuta come la legge delle proporzioni definite.
Per l' industria e l'ambiente di laboratorio, queste leggi sono molto utili per calcolare la quantità di reagenti necessari per la preparazione delle sostanze, nonché il numero di prodotti che devono essere prodotti.
