Il perossido di acetone (TATP: Triacetone triperossido) è un composto organico, è considerato una sostanza altamente infiammabile che viene prodotta grazie all'utilizzo di prodotti domestici: perossido di idrogeno, acido solforico e acetone, possono essere utilizzati anche altri acidi forti che servono da catalizzatori o acceleratori della reazione; Il perossido di acetone è facilmente disponibile poiché i suoi precursori si trovano in quantità abbondanti all'interno della crosta terrestre. Poiché la sua caratteristica principale è quella di essere infiammabile Viene utilizzato più frequentemente per la fabbricazione di detonatori e molte varianti di esplosivi, è stato utilizzato in numerosi eventi terroristici poiché, per la sua struttura, può essere nascosto sotto qualsiasi ambiente come una scarpa.
Il gruppo dei perossidi sono sostanze chimiche costituite da un legame che unisce due molecole di ossigeno che si trova in uno stato ossidato (-1), per questo sono composti di natura ossidante; questa sostanza all'interno di forti ossidanti quali: il permanganato, agiscono come agenti riducenti effettuando un processo di ossidazione ad ossigeno elementare. In parole più semplici i perossidi sono acidi con un carico di ossigeno maggiore di qualsiasi normale ossido.
Il perossido di acetone o diidrossiacetone è un composto ciclico coniugato con un trimero TCAP (perossido di acetone triciclico), questo si ottiene miscelando perossido di idrogeno con acetone e piccole porzioni di acidi già citati; Vengono prodotti altri agenti come il dimero ciclico e il monomero non legante, ma il prodotto principale o principale è il triacetone triperossido (TATP).
Essendo infiammabile, può essere a contatto con una fiamma inesplosa a concentrazioni inferiori a 2 grammi; Quando è completamente asciutto, il perossido di acetone è più detonabile rispetto a quando è leggermente umidificato con acetone o acqua, questo composto si ossida specificamente quando brucia tra le fiamme. Questo è un composto estremamente sensibile ai piccoli urti e all'attrito con un altro elemento, questo avviene perché è una molecola con molta instabilità.
Come qualsiasi altro elemento chimico, il diidrossiacetone è in grado di rilasciare energia dopo la fase di fame poiché i prodotti di decadimento o i prodotti di base sono più stabili di quando formano la molecola.
